pH 值，亦即氫離子活度，是一種用來描述水溶液酸鹼度的量表。更精確地說，pH 值與溶液中氫離子的活度有關，通常以氫離子活度的負對數為基準來表示。

在 25°C 時，pH 值低於 7 通常被描述為酸性，高於 7 則為鹼性，而 pH 值為 7 則為中性。中性點會隨溫度變化而改變，因此 pH 7 並非在所有溫度下都代表中性。

測量 pH 值的方法有多種。酸鹼指示劑會在特定的 pH 範圍內變色，藉此可大致判定 pH 值。pH 試紙的運作原理類似，且有不同測量範圍與精確度等級可供選擇。若需更精確的測量，pH計會使用對pH值敏感的電極（通常為玻璃電極），來測量與氫離子活度相關的電位。經過正確校準的實驗室用pH計，其測量精度遠高於家庭或野外應用通常所需的精度。酸鹼滴定法也可用於測定酸或鹼的濃度及其中和能力，儘管滴定法通常並非直接測量pH值的手段。

由於 pH 值會影響化學與生物過程，因此在許多領域中控制 pH 值至關重要：

在醫學領域，健康人的動脈血 pH 值通常維持在約 7.35 至 7.45 之間。若明顯偏離此範圍，可能表示存在酸鹼失衡，並可能需要就醫治療。唾液的 pH 值亦可能有顯著波動，並會在某些研究及臨床情境中進行測量，但其本身並非用於疾病診斷的一般性檢測方法。

在化學與化學工程領域，許多化學反應會受到 pH 值的顯著影響。控制 pH 值可影響反應速率、化學平衡、溶解度以及目標產物的形成。

在農業方面，土壤 pH 值會影響養分的可利用性及植物的生長。不同作物對土壤 pH 值的偏好範圍各不相同。例如，茶樹通常在酸性土壤中生長良好。因此，測量並適當管理土壤 pH 值對於農業生產至關重要。

作者：Michael Chiu，MWS，CI
本文原載於《明報》－2026年更新修訂